Calciumchlorid (CaCl₂) ist ein vielseitig einsetzbares Salz, das im Labor zahlreiche Anwendungen findet. Besonders geschätzt wird es als Trockenmittel, da es stark hygroskopisch ist und effektiv Feuchtigkeit aus Gasen und Flüssigkeiten entfernt. In chemischen Synthesen dient Calciumchlorid außerdem als Reaktionspartner oder als Katalysatorbestandteil. Aufgrund seiner thermischen Eigenschaften wird es häufig in Exsikkatoren eingesetzt. Auch in der Molekularbiologie kommt es zur Zelltransformation zum Einsatz. Die relativ sichere Handhabung und die hohe Verfügbarkeit machen Calciumchlorid zu einer unverzichtbaren Laborchemikalie.
Aufgrund der reizenden Eigenschaften ist beim Umgang mit Calciumchlorid Vorsicht geboten. Bitte beachten Sie beim Kauf das herstellerspezifische Sicherheitsdatenblatt für weitere Informationen.
Calciumchlorid ist in verschiedenen Hydrationszuständen erhältlich, die jeweils spezifische Eigenschaften und Einsatzbereiche im Labor aufweisen. Die wasserfreie Form (CaCl₂) CAS: 10043-52-4 wird hauptsächlich als Trockenmittel verwendet. Daneben existieren hydratisierte Formen wie das (Mono)Hydrat (CaCl₂·H₂O) CAS: 22691-02-7+13477-29-7, das Dihydrat (CaCl₂·2H₂O) CAS: 10035-04-8 sowie seltener vorkommende höhere Hydrate wie das Tetrahydrat (CaCl₂·4H₂O) CAS: 25094-02-4 und das Hexahydrat (CaCl₂·6H₂O) CAS: 7774-34-7. Diese hydratisierten Varianten sind weniger hygroskopisch und finden beispielsweise Anwendung in Kühlprozessen oder Pufferlösungen.
